Qu'est une liaison intermoléculaire ?
Une liaison intermoléculaire est une interaction entre les molecules d'un meme corps. Elles sont moins solides que les liaisons intramoleculaires, donc moins d'énergie est nécessaire pour les briser.
Ex: Lorsque l'eau bout, la vapeur correspond a la rupture des liaisons intermoléculaires entre les molecules H2O
Les états de la matière au niveau moléculaire
L'état solide: structure ordonnée et compacte, les molecules forment un réseau cristallin.
L'état liquide: structure désordonnée compacte, l'agitation moléculaire est plus importante.
L'état gazeux: structure désordonnée, les molecules sont indépendantes, l'agitation est très importante.
La liaison hydrogene
La liaison hydrogène est une liaison chimique non covalente. Elle est de basse intensité, et relie les molecules comprenantes un atomes hydrogène avec des ponts hydrogènes.
Comment se passent les changements d'états?
Lorsque un corps pur reçoit de l'énergie par transfert thermique, il passe d'un état plus ordonne a un état moins ordonne. Si il passe d'un état moins ordonne a plus ordonne, il cede de l'énergie.
Durant le passage a un autre état, il ya équilibre entre les deux phases (present sous les deux états)
Energie molaire de changement d'etat
L'énergie molaire de changement d'état est l'énergie nécessaire au changement d'état d'une mole d'un corps pur.
La chaleur transferee lors d'un changement d'état sert a augmenter ou diminuer l'agitation moléculaire.
La chaleur latente de changement d'état
La chaleur latente de changement d'état (L) est la quantité d'énergie nécessaire au changement de phase d'1 kg d'un corps pur. Formule :
Q=m . L --> L en J/kg
Les différents changements d'état
